无机化学电极电势计算公式（无机化学电势的计算公式）

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1、无机化学氧化还原反应中的求电极电势。2、求无机化学3、大学的无机化学关于电极电势不明白4、无机化学,求电极电势,求解答5、大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

无机化学氧化还原反应中的求电极电势。

氧化还原与电极电势的关系如下：氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

氧化型MnO4-、H+。还原型为MnO2，浓度视为1 由于是标准状态，所以 [MnO4-] = 1，[H+] 由 00 变为 ……… 没说。

反之，如果还原态的电极电势高于氧化态的电极电势，那么还原态的物质将向氧化态的方向反应，即发生氧化反应。标准电极电势的测量方法：直接比较法：直接比较法是最常用的测量标准电极电势的方法之一。

电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。

求无机化学

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。

。 溶液中 ［H+］主要由 H3PO4 的第一步解离得来。H3PO4 === H+ + H2PO4- 解方程： K1= 9*10-3 =[H+]^2/(0.1-[H+]) (不能用简化方法）求得了［H+］，即可套方程算出各组分的浓度。

，两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

很高兴解答这道计算题！这是化学平衡的问题。要解答这道题就要知道反应的过程和结果。

大学的无机化学关于电极电势不明白

由方程可以看出：[Ag+]越大，电极电势越大。其他几项由于形成了配合物或者难溶物从而降低了[Ag+]，电极电势不同程度减小。

假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池，在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。

这很简单，因为题目问的是电极电势，就只考虑一个电极得失电子的情况。至于失去的电子由谁接受，得到的电子由谁给出，并不是所研究的电极要考虑的问题。所以在计算单个电极电势的时候只算电对之间得失电子的数目。

它转化为Mn2+ 与 MnO2 的电位相差不大，容易歧化：2Mn3+ + 2H2O ＝＝ Mn2+ + MnO2↓ + 4H+ （＝表示可逆符号）一般相邻价态电位相差不太大的都容易歧化。

标准电极电势是用来判断电化学反应可能性问题，电极电势较正的做阴极，得电子发生还原反应，电极电势较负的做阳极，失电子发生氧化反应。而正负极与阴阳极在原电池与电解池中有不同的对应。

无机化学,求电极电势,求解答

最大的是Ag+/Ag。Ag+ + e = Ag ，由能斯特方程：φ（Ag+ / Ag) = φθ （Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]由方程可以看出：[Ag+]越大，电极电势越大。

求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池，在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。

HAc+2e=H2+2Ac-，标准态时，cHAc=cAc=1 molL-，H2的分压为100kPa.。所以K=[H+][Ac-]/[HAc]，[H+]=Ka。

大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

1、我们假定电极反应为 E(Ag+/Ag) 和 E(AgBr/Ag)。 在 E(Ag+/Ag) 反应中，Ag+ 是还原剂，Ag 是氧化剂。反之，在 E(AgBr/Ag) 反应中，AgBr 是氧化剂，Ag 是还原剂。

2、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

3、AgCl/AgAg(NH3)2/AgAgBr/AgAg(S2O3)2^3/AgAgI/AgAg(CN)2-/Ag 我加了AgI/Ag进去，你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧？不懂就追问我吧。

4、你的思路是可行的，可以根据lgKθ=nEθ/0.0592，进行计算，得到K后再进行化学平衡的计算。这个思路是和上面的题目解答是一样的。

5、Ag+ + e = Ag ，由能斯特方程：φ（Ag+ / Ag) = φθ （Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]由方程可以看出：[Ag+]越大，电极电势越大。

电势