溴氰虫酰胺优缺点？ 溴素的危害与防护

网上有很多关于溴氰虫酰胺优缺点？的知识，也有很多人为大家解答关于溴素的危害与防护的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、溴氰虫酰胺优缺点？

二、溴素沾到皮肤，除了灼伤皮肤外，对身体还有其他伤害吗？

三、有没有专家能为我解答在溴素车间危险吗（我无儿无女才二十四岁）

四、溴的化学性质，和主要的化合物

一、溴氰虫酰胺优缺点？

溴氰虫腈又称氰虫腈，是杜邦公司继氰虫苯甲酰胺之后成功研发的第二代鸟氨酸受体抑制剂农药。氰虫腈是通过改变苯环上的各种极性基团制成的，更高效，更适用于农作物，能有效防治鳞翅目、半翅目和鞘翅目害虫。

1、溴氰菊酯可防治烟粉虱、粉虱、二化螟、二化螟、蓟马、蚜虫、美洲斑潜蝇、螟虫、瓜螟、棉铃虫、甜菜夜蛾、菜青虫等数十种害虫。还可防治地下害虫，如蛴螬、地老虎、夜蛾科等，特别是蓟马、蚜虫、美洲斑潜蝇、烟粉虱、烟粉虱等。

2、和氯虫苯甲酰胺一样，溴氰菊酯和氯虫苯甲酰胺都是甲藻受体杀虫剂，主要是通过激活靶标害虫体内的甲藻受体。甲藻受体被激活后，储存在横纹肌和平滑肌细胞中的钙离子会被释放出来。这样可以在几分钟内造成害虫肌肉运动调节的紊乱和瘫痪，使害虫迅速停止取食，最终死亡。

3、溴虫腈具有一定的内吸、渗透和传导作用，喷洒后能非常迅速地运输到植物的各个部位，分布于整个植株。能有效防止害虫的危害，处理后的作物一般生长健壮，叶片光亮，还能提高作物产量。

二、溴素沾到皮肤，除了灼伤皮肤外，对身体还有其他伤害吗？

溴对健康的危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：对皮肤和粘膜有强烈的刺激和腐蚀作用。轻度中毒，全身无力、胸闷、干咳、恶心或呕吐；吸入多了，有头痛、呼吸困难、剧烈咳嗽、流泪、眼睑水肿、痉挛。有些人患有支气管哮喘、支气管炎或肺炎。少数人有过敏性皮炎，高浓度的溴会引起皮肤灼伤，甚至溃疡。长期吸入，除粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征。防护措施

呼吸系统保护：当你可能接触到它的蒸气或烟雾时，你必须戴上防毒面具或供气头盔。建议在紧急救援或逃生时使用自给式呼吸器。

眼睛保护：佩戴化学安全眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制成)。

手部保护：戴橡胶手套。

其他：下班后洗澡换衣服。将被毒物污染的衣服分开存放，洗后使用。保持良好的卫生习惯。

急救治疗

皮肤接触：脱去污染的衣服，用流动水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。如果你有烧伤，请就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动水或生理盐水冲洗至少15分钟。看医生。

吸入：迅速离开现场，到空气新鲜的地方。呼吸困难时输氧。当呼吸停止时，立即进行人工呼吸。看医生。

食入：当病人清醒时，立即漱口，并给他牛奶或蛋清。立即去看医生。

灭火方法：二氧化碳和沙子。

希望能帮到你！

三、有没有专家能为我解答在溴素车间危险吗（我无儿无女才二十四岁）

我在化学实验室工作，不知道能不能像你说的那样算是权威，因为我做的事情和卤化物关系不大。有些溴化物有毒。不知道你合成的是什么物质。总的来说，溴对人体不好，尤其是对肝脏。你是一份危险的工作。单位有特殊补贴福利吗？如果是一般的私企，我还是劝你谨慎一点。毕竟，他们有时考虑的更多的是钱，而不是员工的健康。如果实在没办法，自己做点防护措施吧。这东西不怕一万，以防万一，命是自己的。

四、溴的化学性质，和主要的化合物

溴原子溴(拉丁文：Bromum，来源于希腊语： ？?意为“公山羊的恶臭”，是一种化学元素，元素符号Br，原子序列35，是卤素。溴分子在标准温度和压力下是易挥发的红棕色液体，其活性介于氯和碘之间。纯溴也叫溴。溴蒸气具有腐蚀性和毒性。2007年，生产了大约556，000公吨的溴。溴及其化合物可用作阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。红药水，曾经是常用的消毒剂，含有溴和汞。在摄影中，溴以及碘和银的化合物起光敏剂的作用。

棕红色烟雾状液体。密度为3.119克/立方厘米。熔点-7.2。沸点是58.76。主化合价-1和5。溴蒸气会刺激粘膜，容易引起流泪和咳嗽。第一电离能是11.814电子伏特。其化学性质与氯相似，但活性稍差，只能与贵金属(惰性金属)以外的金属结合。氟和氯不仅能与几乎所有的金属反应，还能直接与其他非金属元素反应。溴的反应性较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴接触会造成严重伤害。此外，溴会腐蚀橡胶制品，所以在对溴进行实验时，应避免使用橡胶塞和软管。

[编辑本段]化学性质

醛和溴之间的反应溴的化学反应是由碱催化的。由于羰基的作用，醛的“碳上的氢原子”变得极其活跃，被溴取代，生成溴醛和溴化氢！并且-氢往往会被完全取代。比如ch3cho+br2=br-CH2-chohbr。反应机理：1。碱与-氢结合生成碳负离子是一个缓慢的过程，反应速度与溴的浓度无关；电离能为2，生成的烯醇阴离子迅速与Br2反应得到-溴醛。通过重复上述过程，可以获得二溴醛和三溴醛(在乙醛的情况下具有三个-氢原子)。3.由于溴的强吸电子作用，羰基碳原子的正电荷大大增强，在碱性条件下，C-C键容易断裂，生成溴仿和羧酸盐。Br3-c-CHO+H2O=CBR3HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合生成甲酸盐)。在酸性条件下，溴化反应的速度与醛的浓度有关，反应的本质是溴与式C=C的烯醇的亲电加成，与碱Cui不同，在酸催化下，溴化反应可以停留在一溴醛阶段。

[编辑此段落]元素来源

盐水和海水是提取溴的主要来源。它可以由制盐工业的废盐汁直接电解得到。元素用途：主要用于制造溴化物、氢溴酸、医药、染料、熏蒸剂等。元素辅助数据：溴和其他卤素一样，在自然界中没有元素状态。其化合物中常混有氯化合物，但数量少得多，一些矿泉水、盐湖水、海水中都含有溴。溴的存在：它是海水中一种重要的非金属元素。地球上99%的溴以Br-的形式存在于海水中，所以人们也称溴为‘海洋元素’。

[编辑本段]化合物

一般指含-1氧化态溴的二元化合物。包括金属溴化物、非金属溴化物和溴化铵。碱金属、碱土金属溴化物和溴化铵易溶于水。不溶性溴化物类似于不溶性氯化物，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，是一种强酸。还有一些卤素化合物属于溴化物，如溴化碘(IBr)。碱金属和碱土金属的溴化物可以通过相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸的反应来制备。如溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等。

溴化氢

化学式：HBr性质：无色有刺激性气味的气体。有毒，溶于水，其水溶液称为氢溴酸。容易液化。氢溴酸是一种强酸。当暴露在空气中或在光的作用下，其颜色逐渐变深。用途：用于制药和催化剂。方法：a)直接将氢气(H)和溴(Br2)混合。b)溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)反应。c)通过水解三溴化磷(PBr3)制备。

溴化钾

化学式：KBr性质：白色易潮解的晶体或粉末。溶于水。用于与有机物反应：用作神经镇静剂，用于照相溴化纸等。制备方法：a)将碳酸钾(K2CO3)溶液加入到溴化铁(FeBr3)溶液中，蒸发并结晶上清液。b)将溴蒸气(Br2)引入氢氧化钾(KOH)中以获得产物。溴化物，其代表药物是溴化钾(或钠)。溴化物的主要作用是加强大脑皮层的抑制过程，使其更加集中，从而调节失衡的高级神经活动，使其恢复正常。高血压和水肿患者不宜服用溴化物；溴化铵不应用于癫痫患者；颅脑损伤引起的严重肺功能不全、支气管哮喘、呼吸中枢抑制患者应避免使用催眠药。肝肾功能不全的患者应慎用镇静催眠药。

2-硝基溴苯

健康危害的侵入途径：吸入、摄入和经皮吸收。健康危害：如果吸入、口服或经皮肤吸收，对身体有害。刺激眼睛和皮肤。它通过皮肤迅速吸收，吸收后引起高铁血红蛋白血症和发绀。毒理学数据和环境行为的危害特征：遇明火和高热易燃。它能与强氧化剂反应。高温分解并释放有毒气体。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物和溴化氢。泄漏应急响应应隔离泄漏污染区，并在其周围设置警示标志。建议应急响应人员戴上防毒面具，穿上防化服。不要直接接触泄漏物，用干净的铲子收集在干燥有盖的容器中，并运送到废物处理场。如大量泄漏，收集回收或无害化处理后丢弃。

以上就是关于溴氰虫酰胺优缺点？的知识，后面我们会继续为大家整理关于溴素的危害与防护的知识，希望能够帮助到大家！

标签：溴溴化物反应

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