条件电极电位名词解释（分析化学条件电极电位名词解释）

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1、条件电极电位和标准电极电位有什么不同2、电极电位是什么意思3、条件电极电位是指标准电极电位。判断题4、条件电位和标准电位有什么不同?5、影响条件电位的因素有6、条件电极电位与标准电极电位

条件电极电位和标准电极电位有什么不同

条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。

分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。

这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。

条件电位的大小反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

电极电位是什么意思

电极电位是电化学中的一个重要概念，它是指金属作为电极浸入含本金属盐的溶液中，在表面形成双电层时所测得的相对于参比电极的电位。电极电位是金属离子进入电解质溶液中后，在金属表面排列形成双电层时表现出的电极特性。

是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。

标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。

电势就是电源的电动势，是指外力把单位的正电荷从电源的负极推向正极（或者把单位负电荷从电源的正极推向负极）所做的功。

条件电极电位是指标准电极电位。判断题

1、条件电极电位是指在特定条件下，氧化态和还原态的浓度均为1mol/L时的电位。

2、【正确】腐蚀电池电动势仅表示腐蚀倾向；而腐蚀速率是与动力学相关，在一些特殊情况下，腐蚀倾向大的，腐蚀速率不一定快。

3、条件电位的大小反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

条件电位和标准电位有什么不同?

分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。

条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。

标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。

这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。

（3）生成络合物：溶液中总有各种阴离子存在，它们常与金属离子的氧化态、还原态形成稳定性不同的络合物。从而改变电对的电位。

应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。氧化剂和还原剂的氧化还原能力可以用相关电对的电极电位（简称电位，elecrodepotential）来衡量。

影响条件电位的因素有

1、凡是影响电对氧化态与还原态的活度系数和副反应系数的各种因素都会使条件电位的大小发生变化，这些因素主要包括离子强度、溶液酸度以及生成沉淀和生成配合物的副反应等。 溶液中的离子强度对条件电位的影响称为盐效应。

2、影响条件电位的因素有盐效应、酸效应、生成沉淀和生成配合物。盐效应指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用。电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度，从而改变电对氧化形和还原形的活度系数。

3、温度：温度也是影响条件电位的因素之一。一般情况下，随着温度的升高，细胞膜上的离子通道会更容易开启，从而导致电位的升高。

4、对电对的氧化还原能力影响也比较大，不能忽略，此时用浓度代替活度进行计算误差较大，为此引入了条件电极电位；影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。

5、影响条件电极电位的因素 （1）盐效应：指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用。电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度，从而改变电对氧化形和还原形的活度系数。

6、影响条件电位的因素有 （1）盐效应，一般不予考虑。（2）沉淀的生成，类似于无机化学中沉淀影响的计算，氧化态生成沉淀则降低电对的电位；还原态生成沉淀时，升高电对的电位。

条件电极电位与标准电极电位

发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。

，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V 在实际应用中，必须考虑条件影响。

为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。

电位