电极电位怎么计算（求电极电位）

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1、求〔Zn2+〕=0.0001mol/L时,锌电对的电极电位。+(E0=+-0.76V)2、饱和甘汞电极电位温度怎么算啊?3、电极电势怎么求,为什么?4、电极电位,计算参考答案5、电极电位和条件电极电位的表达式?6、电极电势的计算公式

求〔Zn2+〕=0.0001mol/L时,锌电对的电极电位。+(E0=+-0.76V)

1、给定条件下，[Zn2+] = 0.0001 mol/L，E0 = -0.76 V。假设温度为常温，取T = 298 K。

2、例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。

3、例如电对Zn^+2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。

4、C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降 1 原电池(－)Zn|ZnSO4(1mol·L－1)║NiSO4(1mol·L－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（ ）。

饱和甘汞电极电位温度怎么算啊?

T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。标准值：0.2415V。

T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。

饱和甘汞电极标准电极电势是室温下是0.793V，计算公式的话可以利用能斯特方程。甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。

电极电势怎么求,为什么?

电极电势计算公式为：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。

离子强度：离子强度对于标准电极电势的影响主要是通过影响活度系数来实现的。活度系数是实际溶液中的活度与理想溶液中的活度之比，它反映了离子之间的相互作用。离子强度越高，活度系数越低，导致电极电势的值增大。

电极电位,计算参考答案

1、第7章电极电位计算题2915K时，φ(Ag+/Ag)=0.80V，303RT/F=0.060，Ksp(AgCl)=0×10-10。试计算2915K时电对AgCl/Ag的标准电极电位。

2、电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。

3、给定条件下，[Zn2+] = 0.0001 mol/L，E0 = -0.76 V。假设温度为常温，取T = 298 K。

4、Zn2+ + 2e- - Zn 根据奈斯特方程，锌电极的电极电势E可以表示为：E = E0 + (RT / 2F)ln([Zn2+]/1)其中，R是理想气体常数，T是温度（单位为开尔文），F是法拉第常数，[Zn2+]是锌离子的浓度。

5、任选电路中某一点为参考点，设其电位为零；标出各电流参考方向并计算；计算各点至参考点间的电压即为各点的电位。

6、(1) 在25℃： ECu2+/Cu ==0.34V (2)计算在25℃，Cu2+的浓度为0.100mol/L时，铜电极的电位。

电极电位和条件电极电位的表达式?

1、电极电位的计算公式是：E（电极电位）=E（标准电极电位）+0.0592pH（H+离子浓度）。这个公式可以用来计算任何电极的电位，只需要知道标准电极电位和H+离子浓度即可。

2、电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。

3、←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。

4、如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.342V。

电极电势的计算公式

电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

电极