氧化还原电对的电极电势（氧化还原电对的电极电势大小如何比较）

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1、溶液的浓度,介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响?2、氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小3、氧化还原电对的电极电势最大的是?如图4、氧化还原反应和电极电势的关系是什么?5、电极电势和氧化还原反应的关系

溶液的浓度,介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响?

浓度对电极电势和氧化还原反应的影响：当氧化态物质的浓度增大或还原态物质的浓度减小时，电极电势升高，氧化态物质在水溶液中的氧化能力增强，还原态物质的还原能力降低。

氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

浓度对 电极电势 的影响是：“氧化型物质浓度增加，电极电位 增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质 的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。

以此「抗衡」吸电子作用，得到稳定的硫酸根离子。丢的氢就是氢离子，此时就显酸性。显然地，吸电子作用越强，酸性越强。苯酚中苯环也吸电子，所以苯酚有弱酸性。乙醇中乙基不但不吸电子反而给电子，所以乙醇酸性比水还弱。

你如果想深入的了解氧化还原，可以去试着看一下大学里的电化学，对这方面讲得比较透彻。

氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小

1、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。

2、实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。

3、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

4、电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。

5、标准电极电势差的大小和反应快慢没有直接关系，差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度，氧化还原反应快慢受多种因素影响，如浓度，催化剂等。

6、题目中有Br的电对的电势较低，因此AgBr的还原性和AgCl比更强，在反应中充当还原剂，会发生氧化反应。而Ag/AgCl电对中的Ag氧化性更强，会充当氧化剂。这一类题目，比较电极电势大小并做出判断即可。

氧化还原电对的电极电势最大的是?如图

1、- Cr2O72–/Cr3+ 的电极电势为 33V，表示 Cr2O72– 具有较强的氧化性。- Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V，表示 Sn4+ 具有较强的氧化性。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。

2、碘离子，溴离子以及二价铁离子，它们都是还原性电极电位，而溴单质，碘单质三价铁它们都是氧化性电极电位。实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。

3、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。

4、氧化还原与电极电势的关系如下：氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。

5、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。

6、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。

氧化还原反应和电极电势的关系是什么?

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。

电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。

浓度对电极电势和氧化还原反应的影响：当氧化态物质的浓度增大或还原态物质的浓度减小时，电极电势升高，氧化态物质在水溶液中的氧化能力增强，还原态物质的还原能力降低。

电极电势和氧化还原反应的关系

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。

[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。

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