什么是可逆电极（可逆电极的四种类型）

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1、物理化学的问题:可逆电极根据电极结构和电极反应的特征一般可以分为哪...2、什么电极不可能是可逆电极3、标准氢电极和可逆氢电极有什么区别?4、比较可逆,不可逆,准可逆电极过程的区别

物理化学的问题:可逆电极根据电极结构和电极反应的特征一般可以分为哪...

阴极：I2+ 2e =2I（可逆反应）因此两电极间就会有电流通过。像I2/I-这样的电对，在溶液中与两支铂电极组成电池，当外加一个低电压时，一支电极发生氧化反应，另一支电极则发生还原反应，同时发生电解，并有电流通过。

充放电反应可逆、电流趋于0、没有其他不可逆过程，两个可逆电极能满足第一个条件，不一定能满足后2个条件。

标准氢电极（SHE）和可逆氢电极（RHE）都是氢电极，它们与一般氢电极（NHE）有很大的不同。一般氢电极（NHE）是由铂电极在1M的强酸溶液中构成的。这种电极的电压不稳定，因为其电极反应并不完全可逆，现在已经被弃用。

一般氢电极（NHE）：铂电极在1M的强酸溶液中所构成的电极。标准氢电极（SHE）：铂电极在氢离子活度为1mol/L的理想溶液中所构成的电极（当前零电位的标准）。

参比电极：将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。

什么电极不可能是可逆电极

参考可逆电极。可逆电极：指一种电极电位严格符合*能斯脱公式的电极。也可以说，可逆电极是指能同时满足物质变化可逆和能量可逆两个条件的电极。

氯化银电极反应不可逆的原因是极差电位主要是由两个电极的反应活性面积不同引起的。

化学可逆性，即物质可逆性，要求两个电极在充电时的电极反应必须是放电时的逆反应。

这样的原电池不是可逆电池，其原因在于锌的那一极不可逆。即使商业化的银锌电池（如图），锌在碱性条件下失电子生成氢氧化锌，其电位在约-1伏左右，而此时电解液分解的电位（即析氢电位）在-0.8伏。

理想可逆电极无论外部所加电势如何都没有发生跨越金属溶液界面的电荷转移的电极，理想不可逆电极与之相反，会发生电荷转移。

标准氢电极和可逆氢电极有什么区别?

一般氢电极（NHE）、标准氢电极（SHE）和可逆氢电极（RHE）之间的区别只在于溶液的不同：一般氢电极（NHE）：铂电极在1M的强酸溶液中所构成的电极。

可逆氢电极（RHE）也是氢电极的一种，其与标准氢电极（SHE）的区别在于对氢离子活度没有要求。因此，可逆氢电极的电势和pH有关。

电化学中的 SHE 指的是标准氢电极（Standard Hydrogen Electrode），而 RHE 指的是可逆氢电极（Reversible Hydrogen Electrode）。

标准氢电极（Standard Hydrogen Electrode，SHE）：铂电极在氢离子活度为1mol/L的理想溶液中所构成的电极（当前零电位的标准）。

氢的电极电势被选为标准是因为氢是一种非金属元素，它的化学性质非常稳定，而且在标准状态下，氢气的压力和酸性电解质的浓度都是固定的，因此可以作为一个稳定的参照点。

比较可逆,不可逆,准可逆电极过程的区别

1、对电极反应性质的判断其主要以峰值电位差与理论值之间的大小来判断的。准可逆电极反应指电荷迁越电极界面发生电子得失这一步骤较易进行的电极反应，即迁越步骤速率与扩散步骤速率相差并不太大的情况，称准可逆电极反应。

2、一般氢电极（NHE）、标准氢电极（SHE）和可逆氢电极（RHE）之间的区别只在于溶液的不同：一般氢电极（NHE）：铂电极在1M的强酸溶液中所构成的电极。

3、状态特点不一样：一般氢电极的电极并不严格可逆，故电压并不稳定；标准氢电极的电极反应完全可逆，该电极只是一个理想模型；可逆氢电极的电势和pH有关。

4、可逆氢电极（RHE）也是氢电极的一种，其与标准氢电极（SHE）的区别在于对氢离子活度没有要求。因此，可逆氢电极的电势和pH有关。

电极